Dispense di Chimica Inorganica – Studia la metà, supera l'esame

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La sostanza

210 pagine. Tutte fatte così.

Schemi, esercizi svolti, tabelle, domande d'esame: questo è il PDF vero che scorre, dalla prima pagina all'ultima.

Il confronto

Stesso argomento.
Due modi diversi di studiarlo.

A sinistra un manuale universitario tradizionale. A destra lo stesso identico argomento sulle nostre Dispense. Trascina il cursore.

Argomento: proprietà colligative e legge di Raoult

La stessa materia sulle Dispense Smarter: schema a colori, formula in chiaro, passaggi numerati

Le nostre DispenseSmarterFe

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Il manuale tradizionaleTradizionale

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La formula

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Lo schema

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Come te lo dice

«Si definiscono colligative quelle proprietà…»

«Perché la tensione di vapore scende? Le molecole…»

Quanto ci metti

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Una lettura, e il concetto resta

Perché ti serve

Il problema non sei tu. È il materiale che stai usando.

Come stai studiando ora

Sbobine con i buchi, scritte di corsa da chi era a lezione
Un librone dove il tuo programma è sparso in mezzo a tutto il resto
Formule date per scontate, senza un esercizio svolto accanto
Nessuna idea di quali siano gli errori che fanno perdere il punto

Con le Dispense

14 capitoli e 194 sezioni: il programma per intero, in un file solo
Ogni concetto spiegato da zero: non si dà niente per scontato
Esercizi risolti passo per passo, non solo la formula
Il box «dove sbagliano tutti» su ogni argomento che si presta

Dentro le Dispense

Ogni pagina è costruita con sei elementi fissi.

Non è impaginazione: è un metodo, e si ripete per 210 pagine. Tocca i punti.

Solo nella PRO

Gli Esercizi Risolti.

Trentasette famiglie di esercizi, svolte passo per passo: mole e stechiometria, pH e tamponi, redox, elettrochimica. Non il risultato — il ragionamento che ci porta.

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Le Dispense

Le 210 pagine illustrate, 14 capitoli.

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Gli Esercizi Risolti

37 famiglie di esercizi, svolte passo per passo.

37 famigliesvolte

210pagine
illustrate

14capitoli
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194sezioni
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37famiglie di
esercizi

L'indice

L'indice vero, coi numeri di pagina.

Non un elenco scritto per la landing: è l'indice stampato dentro il PDF. Apri un capitolo e vedi tutte le sue sezioni, una per una — 194 in tutto. Controlla se c'è il tuo programma.

01

Materia, Misure, Mole e StechiometriaGrandezze e cifre significative, mole, formule, reagente limitante e resa14 sezioni — apri per vederle

p. 3–17

La materia e le sue trasformazioni
Sistema Internazionale e densità
Cifre significative e incertezza
Lavoisier, Proust, Dalton
Gay-Lussac, Avogadro, Cannizzaro
La mole e la massa molare
Analisi dimensionale
Composizione percentuale
Esercizio: formula minima
Bilanciare un'equazione
Esercizio: decomposizione
Il reagente limitante
Esercizio: alluminotermia
Riepilogo e domande

02

Struttura Atomica e Configurazioni ElettronicheDal modello nucleare all'orbitale, numeri quantici, Aufbau, Hund, Pauli14 sezioni — apri per vederle

p. 18–32

Le particelle subatomiche
Rutherford e il nucleo
Numero atomico e isotopi
Difetto di massa e decadimento
Planck e l'effetto fotoelettrico
Lo spettro a righe e Bohr
Esercizio: serie di Balmer
De Broglie, Heisenberg, Schrödinger
I quattro numeri quantici
La forma degli orbitali
Aufbau e regola di Madelung
Pauli e Hund
Esercizio: cromo, rame, ferro
Riepilogo e domande

03

La Tavola Periodica e le Proprietà PeriodicheBlocchi s p d f, raggio, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività13 sezioni — apri per vederle

p. 33–46

Da Döbereiner a Moseley
Gruppi, periodi e blocchi
Le famiglie da conoscere
Carica efficace e schermo
Raggio atomico e ionico
Isoelettronici e lantanidi
L'energia di ionizzazione
L'affinità elettronica
Elettronegatività
Carattere metallico e ossidi
Esercizio: sodio, magnesio, alluminio, silicio
Esercizio: serie isoelettronica
Riepilogo e domande

04

Il Legame Chimico: Ionico, Covalente, Lewis e VSEPREnergia reticolare, strutture di Lewis, carica formale, geometria e polarità14 sezioni — apri per vederle

p. 47–61

Perché gli atomi si legano
Il legame ionico e il reticolo
Energia reticolare e Born-Haber
Esercizio: il ciclo del cloruro di sodio
Il legame covalente
Polarità del legame e Fajans
Scrivere una struttura di Lewis
La carica formale
La risonanza
Le eccezioni all'ottetto
Il modello VSEPR
Geometrie con coppie solitarie
Esercizio: tre strutture e la polarità
Riepilogo e domande

05

Legame di Valenza, Ibridazione e Orbitali MolecolariIbridazione sp3 sp2 sp, sigma e pi greco, diagrammi MO, ordine di legame e magnetismo14 sezioni — apri per vederle

p. 62–76

La teoria del legame di valenza
Perché serve l'ibridazione: sp³
Ibridazione sp² e sp
Legame sigma e legame pi greco
Ottetto espanso: sp³d e sp³d²
Esercizio svolto: quattro geometrie
Risonanza e delocalizzazione
Gli orbitali molecolari: LCAO
Il diagramma delle biatomiche
Ordine di legame e magnetismo
Esercizio svolto: MO di quattro specie
Biatomiche eteronucleari: CO e NO
Legame di valenza e MO a confronto
Mappa di sintesi e domande

06

Nomenclatura Inorganica e Reazioni FondamentaliNumero di ossidazione, nomi tradizionali e IUPAC, precipitazione, acido-base, redox13 sezioni — apri per vederle

p. 77–90

Il linguaggio della chimica
Il numero di ossidazione
Esercizio svolto: quattro specie
Ossidi, anidridi e perossidi
Idruri, idracidi e sali binari
Idrossidi, ossiacidi, sali ternari
Esercizio svolto: nome e formula
Le quattro famiglie di reazione
Serie di attività e spostamento
Regole di solubilità
Esercizio svolto: ionica netta
Acidi, basi e neutralizzazione
Mappa di sintesi e domande

07

Gas, Liquidi, Solidi e Forze IntermolecolariLeggi dei gas e gas reali, legame a idrogeno, celle elementari, diagrammi di fase14 sezioni — apri per vederle

p. 91–105

Le quattro leggi dei gas
L'equazione di stato
Esercizio svolto: massa molare
Miscele e legge di Dalton
Esercizio svolto: pressioni parziali
Teoria cinetica e Graham
Gas reali e van der Waals
Esercizio svolto: CO₂ compressa
Le forze intermolecolari
Legame a idrogeno e acqua
Tensione di vapore e fasi
I solidi cristallini
Le quattro classi di solido
Mappa di sintesi e domande

08

Le Soluzioni e le Proprietà ColligativeMolarità e molalità, Henry, Raoult, crioscopia, ebullioscopia, pressione osmotica14 sezioni — apri per vederle

p. 106–120

Soluto, solvente, elettroliti
Perché un solido si scioglie
Solubilità, saturazione, Henry
Le sei unità di concentrazione
Esercizio: nitrato di potassio
Diluizione e miscelazione
Le proprietà colligative
Legge di Raoult e azeotropi
Crioscopia ed ebullioscopia
Esercizio: cloruro di calcio
Osmosi e pressione osmotica
Esercizio: massa molare
Elettroliti reali e colloidi
Riepilogo e domande

09

Termodinamica ChimicaPrimo principio, entalpia e legge di Hess, entropia, energia libera di Gibbs14 sezioni — apri per vederle

p. 121–135

Sistema, ambiente, funzioni
Il primo principio
Entalpia, eso ed endo
Calorimetria e calori specifici
Entalpie standard di formazione
La legge di Hess
Esercizio: il ciclo del carbonio
Esercizio: combustione del metano
Entropia e secondo principio
Terzo principio ed entropie
Energia libera e spontaneità
Esercizio: temperatura limite
Energia libera ed equilibrio
Riepilogo e domande

10

Cinetica ChimicaLegge cinetica e ordine, tempo di dimezzamento, Arrhenius, meccanismi e catalisi14 sezioni — apri per vederle

p. 136–150

Come si misura una velocità
Legge cinetica e ordini
Esercizio: velocità iniziali
Le tre leggi integrate
Tempo di dimezzamento
Il decadimento radioattivo
Teoria delle collisioni
Barriera e stato di transizione
Arrhenius e la temperatura
Esercizio: energia di attivazione
Meccanismi e stadio lento
Catalisi omogenea ed eterogenea
Gli enzimi e Michaelis
Riepilogo e domande

11

L'Equilibrio ChimicoKc e Kp, quoziente di reazione, principio di Le Chatelier, tabella ICE13 sezioni — apri per vederle

p. 151–164

L'equilibrio dinamico
Legge di azione di massa
Le due costanti e la loro relazione
La tabella ICE
Esercizio: idrogeno e iodio
Il quoziente di reazione
Esercizio: verso e conversione
Il grado di dissociazione
Le Chatelier: concentrazione
Pressione e temperatura
Che cosa non fa il catalizzatore
Equilibrio ed energia libera
Riepilogo e domande

12

Acidi, Basi, pH, Tamponi e SolubilitàArrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis, Henderson-Hasselbalch, titolazioni, Kps15 sezioni — apri per vederle

p. 165–180

Le tre definizioni di acido
Coppie coniugate e specie anfotere
Autoionizzazione, pH e pOH
Acidi forti, acidi deboli, Ka e Kb
Esercizio 1: pH dell'acido acetico
Acidi poliprotici
Esercizio 2
Perché un tampone resiste
Henderson-Hasselbalch e capacità
Esercizio 3: tampone acetato
Le curve di titolazione
Esercizio 4: quattro punti della curva
Indicatori e punto di equivalenza
Prodotto di solubilità e ione comune
Domande

13

Elettrochimica e Reazioni di OssidoriduzioneBilanciamento redox, pile, potenziali standard, Nernst, elettrolisi e Faraday14 sezioni — apri per vederle

p. 181–195

Ossidanti, riducenti, semireazioni
Bilanciamento in ambiente acido
Esercizio 1: due redox acide
Esercizio 2
Da Galvani e Volta alla pila
La pila Daniell in dettaglio
Elettrodo a idrogeno e serie
Esercizio 3: fem ed energia libera
L'equazione di Nernst
Esercizio 4: fuori dallo standard
La cella elettrolitica
Esercizio 5
Corrosione, batterie, combustibile
Riepilogo e domande d'esame

14

Composti di Coordinazione e Chimica DescrittivaWerner, nomenclatura dei complessi, campo cristallino, gruppi principali e blocco d14 sezioni — apri per vederle

p. 196–210

La teoria di Werner
Leganti, denticità, effetto chelato
Le geometrie dei complessi
Nomenclatura dei complessi
Esercizio 1: due nomi e due cariche
Isomeria geometrica e ottica
Esercizio 2: cis e trans del cobalto
La teoria del campo cristallino
Serie spettrochimica e spin
Esercizio 3: due complessi del ferro
Colore e magnetismo
Il blocco d e la metallurgia
Idrogeno, azoto, zolfo, alogeni
Riepilogo e domande d'esame

Come è fatto ogni capitolo: pagina d'apertura con l'indice delle sezioni e il box Perché conta all'esame; teoria spiegata da zero, prima il significato chimico e poi il formalismo; ogni concetto con la sua figura e i passaggi numerati; i box Esercizio svolto, Dove sbagliano tutti e Il prof chiede; ultima pagina con mappa, tabella riassuntiva e domande d'esame con risposta.

La scelta

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37 famiglie di esercizi svolte passo per passo
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Gli errori tipici, segnalati caso per caso

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Domande

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Che differenza c'è fra Base e PRO?

Le 210 pagine sono in tutte e due. La PRO aggiunge le schede di esercizi risolti: 37 famiglie svolte passo per passo, con gli errori tipici segnalati.

Copre il programma del mio corso?

I 14 capitoli sono quelli standard di Chimica Generale e Inorganica, elencati qui sopra sezione per sezione. Se hai un dubbio su un tema specifico, scrivici prima di comprare.

Serve per lo scritto o per l'orale?

Per tutti e due. Lo scritto si vince sui conti — mole, pH, redox — ed è lì che servono gli esercizi risolti. Per l'orale ogni capitolo chiude con le domande d'esame e la risposta.

Posso vedere qualcosa prima di comprare?

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